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(12分)【化學——物質結構與性質】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內只有一個質子；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數比p亞層的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最��；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數均相同。  
（1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式______________。
（4）E的一種單質晶胞結構如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為b)。

（12分）
（1）3:2（2分）；N > O > C（2分）
（2）NH3分子間易形成氫鍵（2分）；sp2（2分）
（3）3s23p1（2分）
（4）8b/a3NA（2分）

解析試題分析：A元素原子核內只有一個質子，則A為H元素；B元素的基態(tài)原子s亞層的總電子數比p亞層的總電子數多1，則B基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p3，B為N元素；C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則C為O元素；D位于B的下一周期，D位于第三周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小，則D為Al元素；E的基態(tài)原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數均相同，則E基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p2，E為C元素。
（1）A、E形成的化合物E2A2的結構式為H?—C≡C—H，鍵和鍵數目之比為3:2；因為N元素2p能級排布3個電子，更穩(wěn)定，所以B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N > O > C
（2）因為N原子半徑小而電負性大，所以NH3分子間易形成氫鍵，因此NH3易液化；NO3?中N原子與O原子形成了3個鍵，所以N原子的雜化類型為sp2
（3）D為Al元素，所以價電子排布式為：3s23p1
（4）根據切割法，一個晶胞含碳原子數目為：8×1/8+6×1/2+4=8，則該晶體的密度="8b/" NA÷a3 g/cm³=8b/a3NA g/cm³。
考點：本題考查元素的推斷、化學鍵的判斷、第一電離能的比較、氫鍵、雜化類型、晶胞的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（18分）運用物質結構的知識完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為                。
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學鍵的鍵能見下表：

化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計算該反應的反應熱△H ＝___________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學—物質結構與性質】
石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）．

（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為　_________　．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是　_________　，該C與相鄰C形成的鍵角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有　_________　（填元素符號）．
（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為　_________　，該材料的化學式為　_________　．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[物質結構與性質，13分]
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式     。
（2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系。其中A點表示的單質是      （填化學式）。

鍵長/(pm)
B—F
B—Cl
B—Br
計算值
152
187
199
實測值
130
175
187
（3）三氟化硼分子的空間構型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子結構與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結果如右表。硼鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因是                                  。
（4）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結構如圖。

①磷原子的雜化類型為       。
②這種多聚磷酸鈉的化學式為          。
（5）已知HF與F－通過氫鍵結合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明理由。
          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為                  。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負性       B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。
（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數是其電子層數的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置               ，M的空間構型是         。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電，W的電子式為         ，工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質，寫出該反應的化學方程式                          。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式        。
（4）M、N均能結合H+，其中結合H+能力較強的是       （填化學式），用離子方程式證明                                          。
（5）E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是       （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應的熱化學方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）【化學—選修3：物質結構與性質】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質的化學式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為                。
（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增加。相關信息如下表所示，根據推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A
A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B
B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C
C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E
E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：

    族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
 
Ⅰ．請參照元素①－⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素②的離子結構示意圖______________。
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（4）寫出固體A與液體X反應的離子方程式                                     。
（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質的量之比為1:1且恰好完全反應時，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              。
（6）在500℃，101kPa時，氣體C與氣體Y反應生成0．2mol氣體E時，放出akJ熱量，寫出該條件下反應的熱化學方程式                                                        。
（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應，下列說法能判斷達到平衡狀態(tài)的是           。
A．溫度不變   B．氣體總壓強不變   C．混合氣體的密度不變    D．混合氣體的平均分子量不變

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