Question

（8分）將0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。

（1）寫出上述反應的熱化學方程式。

（2）已知H2O(l)轉化為H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，試計算11.2L(標準狀況下)氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量。（請寫出計算過程）

Answer 1

（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165kJ.mol-1

（2）1016.5kJ

【解析】

試題分析：（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為

B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)

（2）①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，

②H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ/moL，

由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量2033kJ×0.5=1016.5kJ，

故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5K；

由蓋斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，

11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，

考點：考查熱化學方程式書寫和蓋斯定律的計算