尼龍是某種合成有機高分子化合物，已知尼龍-66的結(jié)構(gòu)簡式為，
其單體的結(jié)構(gòu)簡式應為（　�。�
A、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
B、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2NH2
C、HOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
D、HOOCCH2CH2CH2CH2COOH和H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2
考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的．由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)．據(jù)此判斷．
解答： 解：按如圖所示肽鍵斷鍵后，分別形成羧基、氨基，所以可得單體為己二酸和己二胺．
故選D．
點評：考查高聚物單體的判斷，難度不大，根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，注意理解結(jié)合反應的機理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過下列合成路線，以有機苯和一種烴為原料制備：

Ⅰ．已知：RX
NaCN
RCN
H2O
RCOOH（X表示鹵素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．當一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應時，新引進的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對位或間位．使新的取代基進入它的對位的取代基有：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基進入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請結(jié)合上述所給信息，回答問題：ⅠⅠ
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B
 
     D：
 

（2）有人認為：若將②、③兩步反應順序顛倒，也可以得到C，實際上是不妥的．請你指出不妥之處
 
．
（3）寫出下列反應類型：反應①
 
、反應④
 
．
（4）反應⑤的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）．已知：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試計算：
（1）反應中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室進行實驗：①制乙烯   ②制乙炔    ③石油分餾  ④苯的硝化  ⑤制溴苯   ⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加熱的有
 
；
（2）需要水浴的有
 
；
（3）需要用溫度計的有
 
；其中溫度計插入反應液的有
 
；
（4）需要加碎瓷片的有
 
；
（5）反應中必須加入濃H2SO4的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴人3滴酚酞試液，然后以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，當溶液剛好變?yōu)闇\紅色時，消耗NaOH镕液的體積（　�。�
A、等于20mL
B、小于20mL
C、等于30mL
D、大于30ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于化石燃料的是（　�。�
A、氫氣B、木柴C、煤D、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的還原產(chǎn)物是
 
（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+ 的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、
 
、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗  D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成3份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加人新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較�。磻駷椋篘aCl+CO2+NH3+H2O
 低溫 
.
 
NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中
 
循環(huán)利用．
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體．試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式
 
．
Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3．

（1）裝置丙中冷水的作用是
 
；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有
 
、洗滌、灼燒．NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為
 
；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．
則曲線a對應的溶液中的離子是
 
（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0   ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學關(guān)系式是
 
．

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