Question

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0   ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0 ③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0  ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）用△H₂、△H₃、△H₄表示△H₁的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律的原理來判斷；
（2）根據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系．

解答： 解：（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；
（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3×

1

2

+反應(yīng)4×

1

2

 所以△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄），故答案為：△H₁=△H₂+

1

2

（△H₃+△H₄）．

點評：本題考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，注意蓋斯定律的理解．