【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（　�。�
A.3 mol H2S可還原4mol的KIO3
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
C.I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物
D.1molKIO3可氧化0.2mol的KI

【答案】B
【解析】A．H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原 mol的KIO3，A不符合題意；

B．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，B符合題意；

C．因?yàn)镮元素的化合價(jià)既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；

D．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，D不符合題意；

所以答案是：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ ）

A.電石投入食鹽水中B.鋁片投入燒堿溶液中

C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃D.大理石投入稀鹽酸中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物甲分子式為C11H14O2 ， 在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（ ）
A.6種
B.4種
C.3種
D.8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為： ，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.1mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na
B.1mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH
C.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進(jìn)一步確認(rèn)，對該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+

肯定有H+的理由

實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba（OH）2溶液體積為 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表

元素

A

B

C

D

E

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子

其單質(zhì)在空氣中體積含量最多

其原子M層有3個(gè)電子

食鹽中的金屬元素

單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ， B原子的電子式： ， E離子的電子式： ．
（2）和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種： ， ．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式： ．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；寫出鉀離子的電子式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：

成分

SiO2

MgO

Fe2O3

Al2O3

CuO

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

？

4.0

32

10.2

16

已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

Cu（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

開始沉淀的pH

4.8

9.3

2.7

3.8

完全沉淀的pH

6.4

10.8

3.7

4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為 ．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式 ．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是 ．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法 B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法 D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知下列變化過程中，有一個(gè)RxO72﹣離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，
RxO72﹣+ Fe2++ H+= R3++ Fe3++ H2O
（1）X值；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑；還原產(chǎn)物 ．
（4）請畫出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案