Question

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）26.3
（2）分散質(zhì)微粒直徑大小不同
（3）取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡,反之則有（或其他的方法）
（4）過濾的次數(shù)越少,可以越能減少溶質(zhì)的損失
【解析】解：（1）設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為1mol，則

NH4HCO3	NH3↑+	CO2↑+	H2O
1mol	1mol	1mol	1mol

氨氣、水和二氧化碳的質(zhì)量分別為17g，44g，18g，在150℃時，水時氣體，所以生成氣體的平均摩爾質(zhì)量M= =26.3g/mol，相對分子質(zhì)量26.3，

故答案為：26.3；

（2）懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，

故答案為：分散質(zhì)微粒直徑大小不同；

（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，

故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡，反之則有（或其他的方法）；

（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進行過濾就可進行操作③加碳酸鈉溶液，過濾的次數(shù)越少，可以減少溶質(zhì)的損失，

故答案為：過濾的次數(shù)越少，越能減少溶質(zhì)的損失．

（3）根據(jù)碳酸氫銨的分解方程式計算生成氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量即可；

（2）根據(jù)分散系的分類標準進行回答即可；

（3）根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗上層清液中是否含有硫酸根離子即可；

（4）多次產(chǎn)生沉淀可以一次過濾即可，這樣可以減少損失.