Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO₂、O₂混合后，充滿容器倒置于H₂O中，完全溶解，無氣體剩余．若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度（c）數(shù)值范圍是（　�。�

• A、0＜c＜

  1

  22.4

• B、

  1

  39.2

  ＜c＜

  1

  22.4

• C、

  1

  39.2

  ＜c＜

  1

  28

• D、

  1

  28

  ＜c＜

  1

  22.4

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：將NO、NO₂、O₂三種氣體按一定比例充滿一固定容積的容器，并將該容器倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，容器中無氣體剩余，可能發(fā)生：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃或4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，所得溶液為HNO₃溶液，利用端值法解答．

解答： 解：若混合氣體是NO₂和O₂，且體積比為4：1，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的

4

5

，所得溶液的體積等于溶于水的氣體體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

4

5×22.4

mol/L=

1

28

mol/L；
若混合氣體是NO和O₂，且二者體積比為4：3，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，生成硝酸的物質(zhì)的量是溶于水的氣體物質(zhì)的量的

4

7

，所得溶液體積等于溶于水的氣體體積，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

4

7×22.4

moL/L=

1

32.9

mol/L，
因是三種物質(zhì)的混合物，應(yīng)介于二者之間，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是有關(guān)NO₂、NO和O₂混合氣體溶于水的計(jì)算問題，要解決這類問題應(yīng)注意利用端值法結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，題目難度較大．