Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol/（L．min）
（3）0.9
【解析】解：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）Z的平均反應(yīng)速率= = =0.05mol/（L．min），所以答案是：0.05mol/（L．min）；（3）根據(jù)圖象知，未反應(yīng)時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量=（1.0+1.0）mol=2.0mol，平衡狀態(tài)混合氣體物質(zhì)的量=（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以平衡狀態(tài)體系壓強(qiáng)是開始時(shí)的 =0.9倍，
所以答案是：0.9．