【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） ．

【答案】
（1）溶解,過濾
（2）K2CO3,HCl,BaCl2
（3）CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）否,在應(yīng)濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶
【解析】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl．（1）將固體配成溶液，應(yīng)加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，

所以答案是：溶解；過濾；

（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，

所以答案是：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的離子方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，

加入試劑b，BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，

所以答案是：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

（4）濾液為KCl和K2CO3的混合物，⑥蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，

所以答案是：否；在應(yīng)濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
B.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，因此可用于制作半導(dǎo)體材料
C.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D.玻璃容器可長期盛放各種酸

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2=2KCl+I2 ， 碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）圖2中A 儀器的名稱是 ， 儀器B中冷凝水的水流方向： ．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是　 　 ． （填字母）
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
D.醋酸．

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【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍．

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【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8 ．

已知：
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）H→I的反應(yīng)方程式 ， B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）C→D的反應(yīng)類型是 ， I→J的反應(yīng)類型是；
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是；
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有（填數(shù)字）種，
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有如 結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)．在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉(zhuǎn)移電子0.2mol

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【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ）

A.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)
B.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.外電路的電流方向是從a到b

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【題目】與H3O+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）

A. F―B. C1―C. NH3D. Na+

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請(qǐng)回答：
（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為 ．
（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計(jì)算過程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2 ． 原因是 ．

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