A、B、D是三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)3個(gè)，是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙的水溶液均有較強(qiáng)的堿性，乙的水溶液pH小于7。丁為一種氣體，戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：(圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的部分生成物)
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、D三種元素的元素名稱_____________、_____________、_____________。
（2）寫(xiě)出戊的電子式_________________________。
（3）用電子式表示化合物AD2的過(guò)程____________________________。
（4）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但生成物不是已和丁，寫(xiě)出不足量的乙溶液分別和甲溶液、丙溶液反應(yīng)時(shí)的離子反應(yīng)方程式：
乙+甲______________________________；
乙+丙______________________________。
（1）碳；鋁；硫
（2）
（3）
（4）H++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓ 
         H++CO32-==HCO3-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的電子式是

（2）寫(xiě)出F與D反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）物質(zhì)Z與B互為同素異形體，它常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，再通入0.4mol E恰好完全被吸收，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)時(shí)可觀察到蒼白色火焰，其產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出D與A反應(yīng)的離子方程式：
D+A：
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
．
在D溶液中滴加硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，相關(guān)離子方程式：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
．
（2）寫(xiě)出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（涉及兩步變化）：
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學(xué)式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題．有科學(xué)家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用．25℃，101kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：推斷題

A、B、D是三種常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B是第三周期中離子半徑最小的元素，且其原子最外層電子數(shù)為D元素原子最外層電子數(shù)的一半。A元素原子最外層電子數(shù)比B多一個(gè)。甲、乙、丙是三種元素最高價(jià)含氧酸的含鈉元素的鹽，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有較強(qiáng)的堿性，乙的水溶液pH小于7。戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：（圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的部分生成物）
（1）B的元素符號(hào)為：___________； 乙的化學(xué)式為_(kāi)__________；
（2）己溶液與丙溶液的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________；
（3）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生反應(yīng)；但生成物不是己和丁，寫(xiě)出將少量的乙溶液滴入甲溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________；
（4）若用乙溶液為標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定未知濃度的丙溶液，則乙應(yīng)當(dāng)盛放在_______滴定管中（填酸式、堿式）。若在滴定前用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶但沒(méi)有干燥，則測(cè)得的結(jié)果與真實(shí)值相比_________（填偏大、相等、偏�。�。若選用酚酞為指示劑，則滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為_(kāi)__________。

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