A、B、C是三種常見短周期元素的單質.常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體.其轉化關系如圖(反應條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:
(1)E的結構式是
O=C=O
O=C=O
,F(xiàn)的電子式是

(2)寫出F與D反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目

(3)物質Z與B互為同素異形體,它常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質,反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F與足量D充分混合后,再通入0.4mol E恰好完全被吸收,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
分析:常溫下D為無色液體,應為H2O,E是一種常見的溫室氣體,應為CO2,則A為H2,B為O2,C為C元素形成的單質,F(xiàn)為Na2O2,
(1)CO2為直線形分子,Na2O2為離子化合物;
(2)F與D發(fā)生反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(3)Z應為O3,與KI反應生成O2和I2;
(4)0.3mol與足量水反應生成NaOH0.6mol,與0.4molCO2反應生成NaHCO3和Na2CO3
解答:解:常溫下D為無色液體,應為H2O,E是一種常見的溫室氣體,應為CO2,則A為H2,B為O2,C為C元素形成的單質,F(xiàn)為Na2O2,則
(1)CO2為直線形分子,結構式為O=C=O,Na2O2為離子化合物,電子式為,
故答案為:O=C=O;
(2)F與D發(fā)生反應為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,反應中Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應,得失電子可表示為,
故答案為:;
(3)Z應為O3,與KI反應生成O2和I2,反應的離子方程式為O3+2H++2I-=O2+I2+H2O,
故答案為:O3+2H++2I-=O2+I2+H2O;
(4)0.3mol與足量水反應生成NaOH0.6mol,與0.4molCO2反應生成NaHCO3和Na2CO3,
根據(jù)n(CO2):n(NaOH)=0.4mol:0.6mol=2:3,可將化學方程式為寫為:2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O,
由方程式可知,n(NaHCO3)=0.2mol,n(Na2CO3)=0.2mol,
由于CO32-水解生成HCO3-,則c(HCO3-)>c(CO32-),溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),
一般來說,鹽類的水解程度較小,則有c(CO32-)>c(OH-),
故有c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
點評:本題考查無機物的推斷,題目推斷難度不大,但考查綜合度較高,本題注意把握離子濃度大小的比較方法.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙三種常見單質,A、B、C是三種常見的化合物,A為淡黃色固體;它們之間的轉化關系如圖所示.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)寫出甲和B反應的現(xiàn)象:
鈉浮在水面上,熔化成一個小球,在水面上游動,發(fā)出嘶嘶的響聲;
鈉浮在水面上,熔化成一個小球,在水面上游動,發(fā)出嘶嘶的響聲;

離子方程式:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

(2)寫出A和CO2反應方程式:
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2

1molA和足量B反應時轉移的電子為:
1
1
mol
(3)請寫出過量的C和Ca(HCO32溶液反應的離子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C是三種常見的單質,其中A為固體,B、C為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色;B和C反應時可觀察到蒼白色火焰,其產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E.它們之間轉化關系如圖所示.
(1)寫出D與A反應的離子方程式:
D+A:
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

在D溶液中滴加硫氰化鉀,溶液變?yōu)榧t色,相關離子方程式:
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

(2)寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應的化學方程式(涉及兩步變化):
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl
、
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C是三種常見短周期元素的單質.常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體.其轉化關系如圖(反應條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:
(1)E的電子式是

(2)單質X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y,Y的化學式是
Fe3O4
Fe3O4

(3)物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質,反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反應,最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-

(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題.有科學家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對E進行綜合利用.25℃,101kPa時,該反應的熱化學方程式是
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
.(已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1,氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C是三種常見元素的單質,其對應元素的原子序數(shù)依次增大,甲、乙為常見化合物.它們之間有如下轉化關系:
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回答下列問題:
(1)甲中一定含有的元素是
 

(2)B與NaOH溶液反應的化學方程式
 

(3)乙的水溶液顯
 
性(填酸、堿或中性),原因是(用離子方程式表示)
 

(4)一定條件下,2mol B與3mol C的一種氧化物W恰好反應,則W的化學式是
 

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