汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，這是汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為探究控制污染的方法，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象。

①達(dá)到平衡后反應(yīng)速率v1（T1條件下）________v2(T2條件下)(填“>”、“<”或“＝”)。

②N2(g)＋O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣造成污染，應(yīng)給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，寫出CO、NO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體的化學(xué)方程式：                   

 

【答案】

（1）①＜    ②吸熱    （2）2CO+2NON2+2CO2

【解析】（1）T2曲線達(dá)到平衡的時(shí)間少，說(shuō)明溫度高，反應(yīng)速率快，所以V1小于V2。但溫度越高，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越低，說(shuō)明升高溫度，平衡向生成NO的方向進(jìn)行，說(shuō)明NO的分解是放熱反應(yīng)，所以其逆反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)CO和NO的組成元素，以及生成物是無(wú)毒氣體可判斷，生成物應(yīng)是氮?dú)夂虲O2。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南通二模）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究．
（1）如圖1表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
9
1
9
．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
14.3%
14.3%
．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應(yīng)過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
1
9
1
9
．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
1
7
或14.3%
1
7
或14.3%
．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
867
867
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。

⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)為     (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

 


寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：      。

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