Question

某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則此時溶液的c（OH^-）為

 

mol?L^-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，則由水電離產生的c（H⁺）=

 

mol?L^-1，此時溫度

 

（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

Answer 1

考點：離子積常數(shù),物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：純水存在電離平衡，電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，水的電離時吸熱過程，常溫下水電離出氫離子濃度為10^-7mol/L；依據計算得到離子積常數(shù)為4.0×10^-14，結合離子積常數(shù)計算得到溶液中氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相同，水的電離吸熱，溫度高，水的離子積常數(shù)大．

解答： 解：某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺），則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，c（OH^-）=

4×10-14

5×10-4

=8.0×10^-11 mol/L，
常溫下水電離出的離子濃度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，此時：純水中，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，所以此時溫度高于25℃，
故答案為：2.0×10^-7； 8×10^-11；高于．

點評：本題考查了水的離子積常數(shù)的分析應用，水電離平衡分析判斷，主要是電離過程是吸熱過程，離子積隨溫度升高增大，題目較簡單．