14．在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
（1）Mn元素被還原，Cl元素失電子．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積為1.12L．
（4）反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

分析 由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價的變化以及反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，被還原，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，故答案為：Mn；Cl；
（2）由方程式可知當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng)時，生成5molCl2，則有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是1：5，故答案為：1：5；
（3）n（HCl）=$\frac{7.3g}{73g/mol}$=0.1mol，可生成n（Cl2）=0.05mol，V（Cl2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12L；
（4）反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．FeCl3的水溶液常溫時的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：Fe3++3H2O$\stackrel{高溫}{?}$Fe（OH）3+3H+用離子方程式表示）；
實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液將FeCl3晶體溶于少量濃鹽酸中，再加入水稀釋到所需要的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1：1．已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-572kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為1：3，它們?nèi)紵傻腃O2的物質(zhì)的量之比約為2：3．以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)猓鋬?yōu)點(diǎn)之一是燃燒值高．
（2）某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應(yīng)：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ/mol
由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為7CH4（g）+3O2（g）+H2O（g）═7CO（g）+15H2（g）△H3=0；求進(jìn)料氣中空氣（O2的體積分?jǐn)?shù)為21%）與水蒸氣的體積比為14.3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將少量鋅與20mL0.2mol•L-1鹽酸在燒杯中混合，下列操作能加快反應(yīng)速率但不會影響生成氫氣生成量的方法是（　　）
①向燒杯中加入2mL2mol•L-1的鹽酸 ②向燒杯中加入少量炭粉 ③加入少量CuCl2晶體 ④加熱．
A．①②B．③④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．我國盛產(chǎn)軟錳礦和閃鋅礦，某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO2、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2，其流程如下：
回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生多種反應(yīng)，其中MnO2和FeS在硫酸下生成單質(zhì)S的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）操作②中分離產(chǎn)物的方法為過濾，沉淀物X中除了單質(zhì)S外，還有Cu（填化學(xué)式）．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
（3）操作③中物質(zhì)Y最適宜的是C．
A．Fe      B．Al      C．MnO2       D．K2Cr2O7
（4）操作④中碳酸鹽可選C、D．
A．CaCO3       B．Na2CO3       C．MnCO3       D．ZnCO3
（5）操作⑤中電解時陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來制備苯甲酸乙酯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃．
（1）關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備．儀器E的作用是冷凝回流（或?qū)饧胬淠?br />（2）上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、SO2、水等．
①打開活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯．已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）．
②有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚．請你對該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評價：不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“-CH2CH3”．
（3）通過下列實(shí)驗(yàn)方案，可以提純苯甲酸乙酯．
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入飽和Na2CO3溶液．
②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是將有機(jī)層從上口倒入一個干燥的錐形瓶中．
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過程中控制的溫度為34.6℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是四氯化碳，所用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z時，使用的試劑為鹽酸．
開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   0   1   2   0    2B．0   2   1    0   1   2
C．2   4   3   2   2    6D．2   10   6    2   5   12

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