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8．下列說法正確的是（　�。�
A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的負極反應不同
D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化

分析 A、不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕；
B、金屬作原電池的正極被保護；
C、酸性較強時Fe主要發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕；
D、金屬被腐蝕實質是金屬失電子．

解答 解：A、不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕，所以合金也可能耐腐蝕，故A錯誤；
B、金屬作原電池的正極被保護，所以可以用原電池原理來減緩金屬的腐蝕，故B錯誤；
C、酸性較強時Fe主要發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同，負極反應相同，均是鐵失去電子，故C錯誤；
D、金屬被腐蝕實質是金屬失電子，所以無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化，故D正確．故選D．

點評 本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意把握金屬的腐蝕原理和防護方法，注意基本概念的理解和掌握是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質屬于電解質的有②③④；屬于非電解質的有⑤．
①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤酒精  ⑥鹽酸  ⑦H2
（2）19.2gSO2在標準狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.86　g/L．
（3）下列微粒①S  ②S2-  ③Cu 2+ ④Fe2+  ⑤Fe3+ ⑥Cl-  在反應中的作用（填序號）：
只能作氧化劑的是③⑤；只能作還原劑的是②⑥；既可能作氧化劑又可能作還原劑的是①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將Na單質的性質與Fe單質的性質放在一起進行研究，分析其異同點，這種研究方法是（　�。�
A．觀察法B．實驗法C．分類法D．比較法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素原子的核外電子排布的周期性變化
B．元素的相對原子質量逐漸增大
C．元素化合價的周期性變化
D．元素原子的核外電子層數的逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“綠色奧運”是2008北京奧運會的主題之一．為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三元催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該混合氣體是（　�。�
A．CO2和N2B．CO2和NO2C．CO2和O2D．CO2、N2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，可觀察到Cu棒的所產生現象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應式表示該現象2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）合理選用食品可以調節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．
（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會出現紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．當前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、光化學煙霧、有毒物質的污染等，已成為世界各國普遍關注和研究的問題．請回答：
（1）汽車尾氣中的有害氣體包括②（填序號，下同）．
①N2   ②NO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是②．
①二氧化碳②氟氯代烷
（3）造成居室污染的放射性物質是②．
①苯         ②氡
（4）如圖所示的圖標表示可回收垃圾的是①．
（5）下列污水中能引起水體富營養(yǎng)化的是①．
①含N、P的廢水    ②含重金屬離子的廢水
（6）向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（7）煤燃燒時產生的SO2等污染物會對大氣造成污染，向煤中加入適量的石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的量，該反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅溶液常用于農業(yè)上制波爾多液．如圖1是用廢銅料（鐵、銅混合物）來生產硫酸銅的過程，請根據圖示回答下列問題．
（1）試劑X的化學式為H2SO4，操作①的名稱為過濾．
（2）甲同學認為途徑Ⅰ比途徑Ⅱ更為合理，其理由是ad（填編號）
a．對環(huán)境污染少      b．反應速率快
c．銅的利用率高      d．硫酸的利用率高
（3）實驗室用濃硫酸與銅反應，采用圖2裝置制備并收集干燥的SO2氣體．
①A裝置的名稱分液漏斗．
②連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：a接d，e接b，c接g，f接h．
③反應終止后，發(fā)現燒瓶中有黑色物質出現，其中可能含有CuO、CuS等雜質．已知硫化銅不與H+反應，與足量稀硝酸反應生成Cu2+、+6價的S和NO氣體，該反應的離子方程式為3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O．利用所給試劑設計實驗，檢測黑色物質中是否存在CuS．其方案為：將燒瓶中混合物加入到蒸餾水中，充分反應后過濾，向濾渣中加入足量的稀硝酸，振蕩靜置，取上層清液少許于試管中，加入幾滴氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則證明黑色物質中存在CuS（補充實驗操作、現象和結論）．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液

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