Question

18．（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②③④；屬于非電解質(zhì)的有⑤．
①Cu   ②H₂SO₄   ③NaOH   ④NaCl   ⑤酒精  ⑥鹽酸  ⑦H₂
（2）19.2gSO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86　g/L．
（3）下列微粒①S  ②S^2-  ③Cu ²⁺ ④Fe²⁺  ⑤Fe³⁺ ⑥Cl^-  在反應(yīng)中的作用（填序號(hào)）：
只能作氧化劑的是③⑤；只能作還原劑的是②⑥；既可能作氧化劑又可能作還原劑的是①④．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算其體積，由PV=nRT，可知體積之比等于其溫度之比；氧原子物質(zhì)的量為二氧化硫的2倍，根據(jù)ρ=$\frac{M}{V{\;}_{m}}$計(jì)算標(biāo)況下密度；
（3）由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)元素的離子只具有氧化性，處于最低價(jià)元素的離子只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①Cu是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②硫酸溶于水能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；
③NaOH溶于水能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；
④氯化氫氣體溶于水能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)；
⑤酒精溶于水不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；
⑥鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦H₂是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
因此屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑤，
故答案為：②③④；⑤；
（2）二氧化硫的物質(zhì)的量為$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，含有氧原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，標(biāo)況下的密度為$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L，
故答案為：6.72；0.6；2.86；
（3）③Cu ²⁺ ⑤Fe³⁺均為元素的最高價(jià)，則只具有氧化性，
②S^2-、⑥Cl^- 均為元素的最低價(jià)，則只具有還原性，
①④處于中間價(jià)態(tài)元素的離子既有氧化性又有還原性，故答案為：③⑤；②⑥；①④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算以及電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確元素的化合價(jià)與元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．