Question

8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
（2）C₂B的電子式是；  B、C、E離子半徑的由大到小的順序為Cl^-＞O^2-＞Na⁺；（用離子符號回答）  A、B氣態(tài)氫化物沸點更高的是H₂O；
（3）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB₂可以用來出去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB₂時，共轉移了1mol電子，則反應的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為C元素，A和D同族，則D為Si元素；A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為O元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，則C為Na元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl元素，據(jù)此進行答題．

解答 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為C元素，A和D同族，則D為Si元素；A和B同周期，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為O元素，B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應，可生成C₂B或C₂B₂，則C為Na元素，E是所在周期中原子半徑最小的元素，則E為Cl元素，
（1）D為Si元素，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）C₂B為氧化鈉，氧化鈉為離子化合物，其電子式為；
電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
由于水分子之間有氫鍵且是極性分子，相對分子質(zhì)量比甲烷大，所以水的沸點高于甲烷，
故答案為：故答案為：；Cl^-＞O^2-＞Na⁺；H₂O；
（3）用ClO₂可氧化Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，當消耗13.50g （即0.2mol）ClO₂時，共轉移了1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可寫出反應的離子方程式為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案為：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的掌握，難度不大．