17．已知X為ⅠA族金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（　�。�
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．范德華力

分析 X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素，X為堿金屬，與Y形成離子鍵，以此來解答．

解答 解：X為堿金屬元素，屬于活潑金屬元素，Y為第VIIA族元素，屬于活潑非金屬元素，二者易通過得失電子形成離子鍵，故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及IA族元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意X為ⅠA族金屬元素為易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意審題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．Ⅰ．甲烷-空氣燃料電池若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．現(xiàn)有純鐵片、純銀片、純銅片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2（SO4）3溶液、大燒杯、導(dǎo)線若干，請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱．
（1）寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）請?jiān)谙旅娣娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出外電路電子流向（注明電極材料、電解質(zhì)溶液，連成閉合回路）．

（3）該裝置反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目是0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答．
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
（2）C2B的電子式是；  B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+；（用離子符號回答）  A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)更高的是H2O；
（3）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．NH4HCO3C．Na2OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn)、b、c、d為四種短周期元素，a的原子M電子層有l(wèi)個(gè)電子，b是地殼中含量最多的金屬元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．關(guān)于這四種元素下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、c、d均存在兩種以上的氧化物
B．b的氧化物與d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)后的溶液呈酸性
C．a是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D．工業(yè)上是通過電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol•L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c（H+）＞$\sqrt{{K}_{w}}$
B．常溫下，向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變
C．Ksp不僅與難容電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．常溫下，濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c（H+）：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答的下列問題：
實(shí)驗(yàn)室可以利用圖2裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A向黃色的Fe（NO）3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置下層溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+＞I2
B向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-
C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量 NaOH溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)：
Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
D一定溫度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色變淺減小H+濃度，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡正向移動(dòng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．人體必需的營養(yǎng)素有五種，分別為：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)（無機(jī)鹽）
B．缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，可通過飲用 Ca2+含量高的硬水來補(bǔ)充
C．青少年正處在長身體時(shí)期，所以應(yīng)多吃米飯和肉，少吃蔬菜水果
D．每一種食物含有多種營養(yǎng)素，每種營養(yǎng)素又存在于多種食物中，因此對營養(yǎng)素的攝取應(yīng)綜合考慮

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