【題目】屬于苯的同系物是（ ）

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】A. 為苯乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，該物質(zhì)的分子式為C8H8，分子組成上與苯相差的不是CH2原子團(tuán)，不符合同系物的定義，所以不是苯的同系物，故A不選；B. 分子中含有2個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，該物質(zhì)的分子式為C13H12，分子組成上與苯相差的不是CH2原子團(tuán)，不符合同系物的定義，所以不是苯的同系物，故B不選；C. 含有2個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，該物質(zhì)的分子式為C10H8，分子組成上與苯相差的不是CH2原子團(tuán)，不符合同系物的定義，所以不是苯的同系物，故C不選；D. 分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈均為飽和烴基，與苯的結(jié)構(gòu)相似，該物質(zhì)的分子式為C16H26，分子組成上與苯相差10個(gè)CH2原子團(tuán)，符合同系物的定義，所以是苯的同系物，故D選；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B. 煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源

C. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH<0

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W點(diǎn)表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問(wèn)題。

（1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：①為________________________，②為_____________________________，A中含有的物質(zhì)____________________。

（2）操作②的名稱為__________________。

（3）母液中含有的離子主要有（填離子符號(hào)）：__________________。

（4）操作③包括_______________________________和過(guò)濾，再經(jīng)洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體，。

（5）在上述流程中，涉及到的離子方程式有______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。寶雞因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)被稱為中國(guó)鈦谷,其鈦產(chǎn)品產(chǎn)量占全國(guó)80%以上，占世界產(chǎn)量的20%以上。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）鈦元素位于周期表中第4周期_____族，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子的電子排布式為______。

（2）鈦元素在化合物中有+2、+3、+4等多種價(jià)態(tài)，試分析因顯著的“壓電效應(yīng)“面被廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中的偏鈦酸鋇(BaTiO3)中Ti的化合價(jià)為______。

（3）TiCl3是一種不穩(wěn)定的氯化物，主要用作強(qiáng)還原制、烯烴聚合的催化劑以及偶氮染料分析等。

①溶波中的Ti3+易被FeCl3氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；若利用此反應(yīng)原理，用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度FeCl3溶液來(lái)滴定某含Ti3+的溶液時(shí)，可選用______溶液作指示劑判斷滴定的終點(diǎn)。

②化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+T形成配位鍵的原子是_____(填元素符號(hào))，該原子的雜化類型為________；該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_______(寫出元素符號(hào))。

③化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為____mol。

④寫出一種與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子______(填化學(xué)式)。

（4）TiO2的熔點(diǎn)為1800℃,TiCl4的熔點(diǎn)為-25℃,同為Ti的+4價(jià)化合物，熔點(diǎn)相差懸殊的原因是___________。

（5）自然界的鈦主要以金紅石( 主要成分為TiO2)的形式存在。TiO2 的晶胞屬于四方晶系,其長(zhǎng)方體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知TiO2 的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)列出該晶體密度的計(jì)算式ρ=_______g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含M、a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣速率最慢

C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 鹽酸和醋酸中放出的氫氣相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是

A. C2H6 B. C3H8 C. C2H6O D. C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C。

已知：

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式_______________________________。

（2）對(duì)于高分子化合物C的說(shuō)法正確的是_____________（填序號(hào)）。

A．1molC能與2n mol NaOH反應(yīng)

B．(C9H8O3)n即是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式

C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物

D．酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生

（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（4）寫出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在）________。

a.遇FeCl3溶液顯紫色； b.能與Br2按1︰2發(fā)生加成反應(yīng)； c.苯環(huán)上只有兩種等效氫

（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機(jī)物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時(shí)吸收51.5kJ 的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L 密閉容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。

①1100℃、P2時(shí)氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min 至x 點(diǎn)的平衡，用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________；

②下列選項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________；

A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D．c(CH4)=c(CO)

③由圖1可知，壓強(qiáng)P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn): v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

（3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。

已知: 25℃時(shí)，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。

①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是___________________________；

②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。

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