【題目】下列說法中正確的是

A. 在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B. 煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源

C. 生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH<0

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

【答案】B

【解析】

A.在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，能量可以表現(xiàn)為熱、光、電等，故A不選；

B.化石燃料是不可再生能源，故B選；

C. 生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0，故C不選；

D.在熱化學方程式里，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)成正比，故D不選。

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是(　　)

A. 可以用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 除去CN－的反應式為：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

C. 陰極的電極反應式為：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2O

D. 陽極的電極反應式為：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示.下列表述正確的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分數(shù)一定變大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某化工廠用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉，該廠出廠產(chǎn)品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質(zhì)，寫出漂白粉變質(zhì)過程中涉及的化學方程式：_____________________________；______________。

②某實驗室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為___________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

（2）將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質(zhì)量為___________g，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國決定2011年為國際化學年，旨在紀念化學學科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學家取得的成就與化學學科研究領域無關的是（ ）

A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.愛因斯坦提出相對論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的序數(shù)之差不可能是（ ）
A.1
B.3
C.5
D.6

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【題目】飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（ ）
A.HClO
B.Cl﹣
C.Cl2
D.ClO﹣

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【題目】屬于苯的同系物是（ ）

A. B.

C. D.

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