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0.25 mol的質量是16g，A的相對分子質量（或相對原子質量）是


  1. A.
    32 g·mol―1　
  2. B.
    64 g·mol―1　
  3. C.
    32　
  4. D.
    64
D
　[思路分析] 本題考查摩爾質量與相對分子（或原子）質量的關系。
根據摩爾質量的定義表達式：
，
所以A的相對分子（或原子）質量為64。
提示：摩爾質量以g·mol―1為單位時，數值上等于相對分子（或原子）質量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.25mol某固體A的質量是15g，A的相對分子質量為
60
60
．
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1：8，則A的摩爾質量為
16g/mol
16g/mol
．
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量為
30g/mol
30g/mol
．
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為
44g/mol
44g/mol
．
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質量為
64g/mol
64g/mol
．
（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質量為
71g/mol，
71g/mol，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數目相同的水的質量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數為阿伏加德羅常數，下列數值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數
E．O2相對分子質量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為__________________。

（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為_____________。

（3）在25℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為___________。

（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為____________________。

（5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質量為_______________。

（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.25 molA的質量是16 g，A的相對分子質量(或相對原子質量)是


  1. A.
    32 g·mol-1
  2. B.
    64×10-3 kg·mol-1
  3. C.
    32
  4. D.
    64

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