（1）0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為
60
60
．
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，則A的摩爾質(zhì)量為
16g/mol
16g/mol
．
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為
30g/mol
30g/mol
．
（4）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH4氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為
44g/mol
44g/mol
．
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質(zhì)量為
64g/mol
64g/mol
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為
71g/mol，
71g/mol，
．
分析：（1）先求出A的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分析；
（2）根據(jù)在同溫同壓同體積的條件下，氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系判斷；
（3）根據(jù)相同條件下，質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積的關(guān)系計(jì)算；
（4）先根據(jù)相同溫度、體積的氣體，其壓強(qiáng)之比與物質(zhì)的量之比的關(guān)系，然后確定相同質(zhì)量時(shí)，密度之比與摩爾質(zhì)量之比的關(guān)系計(jì)算；
（5）根據(jù)同溫同壓條件下，密度之比與摩爾質(zhì)量之比的關(guān)系計(jì)算；
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)密度與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的關(guān)系計(jì)算；
解答：解：（1）M=
m
n
=
15g
0.25mol
=60g/mol，，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量為60，故答案為60；
 （2）在同溫同壓同體積的條件下，
V1
V2
=
n1
n2
=
m1
M1
：
m2
′M2
=
1
2
：
8
M2
=
1
1
，所以M 2=16 g/mol 
故答案為16 g/mol 
 （3）在25℃、101kPa的條件下，
V1
V2
=
n1
n2
=
m1
M1
：
m2
M2
=
1
16
：
1
M2
=
15
8
，所以M 2=30 g/mol 
故答案為：30 g/mol 
（4）在相同溫度，相同容積的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，
P1
P2
=
n1
n2
=
m1
M1
：
m2
M2
=
a
M1
：
a
16
=
4
11
，所以M1=44 g/mol 
故答案為44 g/mol 
（5）在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，
ρ1
ρ2
=
m1
V1
：
m2
V2
=
n1×M1
n1Vm
：
n2×M2
n2Vm
=
M1
M2
=
16
M2
=
1
4
，
所以M2=64 g/mol 
故答案為64 g/mol 
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
ρ=
m
V
=
nM
nVm
=
M
22.4L/mol
=3.170g/L     所以M=71 g/mol，故答案為71 g/mol，
點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同條件下，質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、體積、密度等物理量間的關(guān)系，測(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的概念的外延和內(nèi)涵的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?煙臺(tái)一模）某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號(hào)）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問題：
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與
0.4NA
0.4NA
個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
0.6mol
0.6mol
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為
106g?mol-1
106g?mol-1
．
（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2 跟3體積氣體Y2 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是
XY3或Y3X
XY3或Y3X
．
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
0.15mol/mol
0.15mol/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中又通過(guò)了1mo1電子，此時(shí)溶液中c(H+)(假設(shè)溶液體積不變)為（    ）

A.1.5mol·L-1         B.0.75mol·L-1         

C.0.5mol·L-1         D.0.25mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年北京市高三上學(xué)期開學(xué)測(cè)試化學(xué)試卷 題型：選擇題

用惰性電極電解2L1mol•L－1的CuSO4溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換電源的正負(fù)電極，電路中又通過(guò)0.1mol電子，此時(shí)溶液中的c(H＋)是（假設(shè)通電后溶液的體積不變）

A. 0.2mol•L－1     B. 0.6mol•L－1     C. 0.5mol•L－1     D. 0.25mol•L－1

 

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