（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
 
．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：
 
．
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
 
（填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向
 
極（填X或鐵）移動．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應；
（2）該原電池為燃料電池，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；
（3）要減緩鐵的腐蝕，鐵作原電池正極或電解池陰極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）能設計成原電池的反應必須是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，
A．該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池，故錯誤；
B．該反應中各元素化合價不變，所以不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故錯誤；
C．該反應是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，故正確；
故選C；   
（2）該原電池為燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；   
（3）要使鐵減緩腐蝕，則鐵應該作原電池正極或電解池陰極，
如果X為碳棒，鐵的活潑性大于C，要減緩鐵被腐蝕，則Fe作電解池陰極，所以開關K應該置于N處，此時溶液中的陰離子向陽極X移動；若X為鋅，開關K置于M處，該裝置構成原電池，鐵作正極被保護，鋅被腐蝕，該保護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：N；X；犧牲陽極的陰極保護法．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池反應特點、電極反應式的書寫規(guī)則、金屬腐蝕與防護方法等知識點即可解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），
在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③該反應的△H
 
0，（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．升高溫度                      B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大     D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一．
（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是
 
．
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）下列有關說法中正確的有
 
．
①用pH試紙測得氯水的pH為3.5
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應在
 
能自發(fā)進行（填“高溫下”、“低溫下”或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
 
．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如圖2，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學反應：
CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
 
．
A．增加原催化劑的表面積     B．降低溫度   C．減小投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
①從圖中可以得出的結論是：
結論一：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是
 
．
結論二：
 
．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體（假設CH4與NO、NO2的反應進行完全），處理1×104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見的單質(zhì)，D、E、F為三種常見的化合物．A-F之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（1）元素B在元素周期表中位置
 
；化合物E的化學式
 

（2）寫出C和水蒸氣反應的化學方程式
 

（3）寫出B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關反應獲得的顏色正確的是
 
（多選扣分）
①天然蛋白質(zhì)遇濃硝酸→黃色　　　 
②淀粉溶液遇碘化鉀→藍色
③新制Cu（OH）2與乙醇共熱→紅色
④熱的氧化銅遇乙醇→綠色
⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色
⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．所列字母分別代表一種化學元素．
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式
 
；
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為
 
；
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（5）所有元素其中電負性最大的是
 
（填圖中的序號或元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應的水化物的酸性強弱順序為
 
．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將銅粉和氧化銅粉末分離，實驗步驟如下，寫出每步中涉及反應的化學方程式．
（1）將混合物滴入鹽酸后過濾；
 

（2）將濾液加入NaOH溶液生成沉淀，過濾；
 

（3）將濾渣加熱即得到CuO
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個反應：①H2（g）+Cl2（g）
 點燃 
.
 
 2HCl（g）、②H2（g）+Cl2（g）
 光照 
.
 
2HCl（g），關于這兩個反應的敘述不正確的是（　　）
A、①、②兩反應都是放熱反應
B、相同物質(zhì)的量的H2、Cl2反應，①、②反應放出的熱量一樣多
C、相同物質(zhì)的量的H2、Cl2反應，①、②反應放出的熱量不一樣多
D、①、②的能量轉(zhuǎn)化方式主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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