Question

下表是元素周期表的一部分．所列字母分別代表一種化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式

 

；
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化形式為

 

，該分子是

 

（填“極性”或“非極性”）分子；
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為

 

；
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序為

 

（填元素符號）
（5）所有元素其中電負性最大的是

 

（填圖中的序號或元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為

 

．（填化學式）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Li、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、K為S、l為Cl、m為Ar、n為K、o為Fe．
（1）o為Fe，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理書寫其核外電子排布式；
（2）k為S，在空氣中燃燒產(chǎn)物為SO₂，計算S原子孤電子對數(shù)、價層電子對數(shù)，確定分子構(gòu)型，S原子的雜化形式，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)判斷分子中正負電荷重心是否重合，判斷分子極性；
（3）含10電子的d的氫化物分子為NH₃，計算N原子價層電子對數(shù)，確定其VSEPR模型；
（4）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s能級容納2的電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Al；
（5）所有元素其中電負性最大的是氟，元素k有兩種氧化物，分別為二氧化硫、三氧化硫，它們對應(yīng)的水化物分別為亞硫酸、硫酸，亞硫酸屬于弱酸，而硫酸屬于強酸．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Li、c為C、d為N、e為O、f為F、g為Na、h為Mg、i為Al、j為Si、K為S、l為Cl、m為Ar、n為K、o為Fe．
（1）o為Fe，原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）k為S，在空氣中燃燒產(chǎn)物為SO₂，S原子孤電子對數(shù)=

6-1×2

2

=1、價層電子對數(shù)=2+1=3，故分子構(gòu)型為V形，S原子的雜化形式為sp²，分子中正負電荷重心不否重合，屬于極性分子，
故答案為：V形；sp²；極性；
（3）含10電子的d的氫化物分子為NH₃，N原子價層電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，其VSEPR模型為正四面體，故答案為：正四面體；
（4）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子3s能級容納2的電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于Al，故第一電離能：M g＞Al＞Na，故答案為：M g＞Al＞Na；
（5）所有元素其中電負性最大的是氟，元素k有兩種氧化物，分別為二氧化硫、三氧化硫，它們對應(yīng)的水化物分別為亞硫酸、硫酸，亞硫酸屬于弱酸，而硫酸屬于強酸，故酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃，
故答案為：F；H₂SO₄＞H₂SO₃．

點評：本題可知元素周期表與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、核外電子排布等，難度中等，注意理解掌握分子結(jié)構(gòu)的判斷．