Question

（10分）某小組同學要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下圖是一些關(guān)鍵步驟和操作。

（1）配制過程的先后順序為（用字母A~F填寫） 。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。

（3）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，則所配得溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為 ，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需 ，才進行下一步操作。

Answer 1

（1）DBCAFE （2） 100mL容量瓶、膠頭滴管（3）偏高 （4）偏低 定容 偏高

（5）冷卻至室溫

【解析】

試題分析：（1）配制步驟有稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是DBCAFE；

（2）配制溶液所需的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經(jīng)部分失去結(jié)晶水，導致碳酸鈉溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，則所配得溶液的濃度會偏高；

（4）如果沒有洗滌，導致部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則配得溶液的濃度將偏低；步驟F稱為定容，如果俯視刻度線，導致水加少了，配得溶液的濃度將偏高；

（5）因為容量瓶只能盛放室溫下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，答案為冷卻到室溫。

考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析等知識。