9．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸
C．NaOH與HCl的反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、金屬與水或酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即鋁與鹽酸的反應(yīng)放熱，故B錯誤；
C、酸堿中和為放熱反應(yīng)，故氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故甲烷在氧氣中的燃燒要放熱，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)，題目難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為（　　）
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．雞蛋清溶液遇到濃HNO3，顏色變成黃色．在雞蛋清溶液中加入濃的Na2SO4溶液，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，此變化叫蛋白質(zhì)的鹽析，鹽析是一個可逆（填“可逆”或“不可逆”）的過程，通常是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；
②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制備Na2S2O3•5H2O
①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱．圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，
硫粉的量逐漸減少．
C中碳酸鈉的作用是提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物．
D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反應(yīng)”的操作是打開K2，關(guān)閉K1．
③過濾C中的混合液．將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液，其作用是在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染．
（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度
取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．
編號123
溶液的體積/mL10.0010.0010.00
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05
（1）滴定時，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變．
（2）Na2S2O3•5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90.2%（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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4．金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙兩同學(xué)分別做A和B化合的實驗，每人所用A和B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量都是12g，甲、乙所用A、B質(zhì)量和得到的化合物AxBy的質(zhì)量如下：
ABAxBy
甲8g4g11g
乙7g5g11g
則A、B所發(fā)生的反應(yīng)可能為（　�。�
A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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14．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式 B．N2的電子式 
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．-OH的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　　）
 純凈物混合物鹽電解質(zhì)堿性氧化物
A氯水蔗糖純堿NaHCO3氧化鋁
B稀硫酸水玻璃小蘇打NH3•H2O氧化鎂
C冰王水蘇打H2SiO3過氧化鈉
D乙醇碘化銀膠體堿式碳酸銅NaOH氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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18．在50mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液中加入等體積的0.2mol•L-1的氨水，有無Mg（OH）2沉淀生成？
已知：Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-10，氨水的Kb=1.78×10-5．

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19．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為5L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時比較v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反應(yīng)經(jīng)過2min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量    B．增加Fe2O3的量    C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度   E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．

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