Question

18．在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等體積的0.2mol•L^-1的氨水，有無Mg（OH）₂沉淀生成？
已知：Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-10，氨水的K_b=1.78×10^-5．

Answer 1

分析 在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等體積的0.2mol•L^-1的氨水，則所得溶液中鎂離子的濃度和氨水的總濃度均為0.1mol•L^-1，根據(jù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可計算出溶液中氫氧根的濃度，再將溶液中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）與Ksp比較可判斷有無Mg（OH）₂沉淀生成．

解答 解：在50mL 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液中加入等體積的0.2mol•L^-1的氨水，則所得溶液中鎂離子的濃度和氨水的總濃度均為0.1mol•L^-1，根據(jù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$可知，溶液中c（OH^-）=$\sqrt{1.78×10{\;}^{-5}×0.1}$mol•L^-1=$\sqrt{1.78}×1{0}^{-3}$mol•L^-1，所以溶液中c（Mg²⁺）•c²（OH^-）=0.1×（$\sqrt{1.78}×1{0}^{-3}$）²=1.78×10^-7＞Ksp=1.8×10^-10，所以有Mg（OH）₂沉淀生成，
答：有沉淀生成．

點評 本題考查了溶度積常數(shù)的含義和計算及電離平衡常數(shù)的計算，題目難度不大，注意基本概念的應用．