Question

常溫下S₂Cl₂是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S₂Cl₂的說法錯誤的是（　�。�

A．為非極性分子

B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

C．與S₂Br₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S₂Br₂＞S₂Cl₂

D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析：A、分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，是不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵．
C、分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高；
D、遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成．

解答：解：A、該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，故A錯誤．
B、Cl-S-S-Cl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵，硫原子和氯原子之間存在極性鍵，故B正確．
C、S₂Br₂與S₂Cl₂均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確．
D、Cl-S-S-Cl 遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時生成二氧化硫和氯化氫，所以水解方程式為2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選：A．

點評：本題以元素化合物知識為載體考查了分子極性的判斷、水解反應(yīng)、熔沸點大小的判斷等知識點，難度較大，易錯選項是A，注意極性分子的判斷方法、物質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系等問題．