Question

氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水與水反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、S₂Cl₂每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
• C、S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂
• D、S₂Cl₂溶于水H₂O反應(yīng)的方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析：A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，寫出電子式確定每個原子周圍的電子數(shù)；
B、同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵；
C、組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．

解答：解：A．由A、由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為 ，每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．S₂Cl₂分子中S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故C正確；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故D正確．
故選B．

點評：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對基礎(chǔ)知識的綜合運用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．