3．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、M兩元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氧氣，且反應(yīng)劇烈程度依次減弱
C．Y的最高價含氧酸的化學(xué)式為H2YO2
D．W和M的氧化物均可作耐高溫材料

分析 X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素、Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，則M是非金屬元素，所以Z為Mg、W為Al、M為Si元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性，則X為N元素，Y為P元素；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M，M是非金屬元素，Z為Mg、W為Al、M為Si元素，
A．X、M兩元素分別是N、Si元素，元素的非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞M，故A錯誤；
B．M的單質(zhì)為硅，Si和稀硫酸不反應(yīng)，故B錯誤；
C．Y為P，其最高正價為+6，其最高價含氧酸的化學(xué)式為H3O4，故C錯誤；
D．W、M的氧化物分別是Al2O3、SiO2，這兩種物質(zhì)的熔點都很高，所以均可做耐高溫材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合元素周期律分析解答，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D．牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的制備線索中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO3
B．濃縮海水$\stackrel{CI_{2}}{→}$Br2$\stackrel{鼓入熱空氣}{→}$Br2（粗產(chǎn)品）$\stackrel{精制}{→}$Br2
C．MnO2$→_{加熱}^{濃HCI}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$漂白粉
D．石油$\stackrel{裂解}{→}$乙烯$→_{加熱}^{催化劑}$聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素的質(zhì)量數(shù)為1，A和B同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HnEO2n+2．下列說法正確的是（　　）
A．A+離子半徑小于B+離子半徑
B．B是其所在主族元素中金屬性最強的
C．D的氧化物為酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
D．D與E組成的化合物中，各原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E、F為 元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無中子，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為3d64s4．
（2）關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是②④．
①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
③每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
④B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為N＞O＞C（用元素符號表示）．B、C、D三種元素中與BD2互為等電子體的分子式為N2O．（用元素符號表示）
（4）A2E分子中心原子的雜化類型為sp3．比較A2D與A2E分子的沸點，其中沸點較高的原因為H2O分子之間存在氫鍵．元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，信息如下：
 序號 堆積方式 晶胞棱長（cm）
Ⅰ 面心立方 a
Ⅱ 體心立方 b
則方式Ⅰ與方式Ⅱ中F原子配位數(shù)之比為3：2，晶體密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實實相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液再空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO${\;}_{3}^{-}$
B．用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3 AlO2 -+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 
H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是（　　）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1mol HCl（g）放出Q1熱量
D．等物質(zhì)的量時，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最新報道的“人工固氮”反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常壓下測得該反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示．則關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
T/℃304050
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L）4.85.96.0
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下該反應(yīng)的△S＞0
C．反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚

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