12．最新報(bào)道的“人工固氮”反應(yīng)為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常壓下測(cè)得該反應(yīng)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示．則關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
T/℃304050
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L）4.85.96.0
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下該反應(yīng)的△S＞0
C．反應(yīng)在30℃、40℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
D．在常溫常壓下，人工固氮比較容易進(jìn)行

分析 A、依據(jù)化學(xué)方程式分析是氣體體積增大的反應(yīng)判斷；
B、圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)；
D、在常溫常壓下，“人工固氮”反應(yīng)為的平衡常數(shù)很�。�

解答 解：A、依據(jù)化學(xué)方程式分析是氣體體積增大的反應(yīng)，△S＞0，故A正確；
B、圖表分析溫度升高氨氣的平衡濃度增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)在30℃、40℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2，故C正確；
D、在常溫常壓下，“人工固氮”反應(yīng)為的平衡常數(shù)很小，說(shuō)明在常溫常壓下，人工固氮不容易進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度變化，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、M兩元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氧氣，且反應(yīng)劇烈程度依次減弱
C．Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H2YO2
D．W和M的氧化物均可作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤是（　�。�
A．純堿溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B．配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+
C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
①配平上述反應(yīng)方程式；
②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是NH3還原法．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，其相關(guān)信息如表：
元素    相關(guān)信息
  X元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素
  yY的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)
  ZZ是大氣中含量多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物
  WW是地殼中含量最高的金屬元素
  M常見金屬，單質(zhì)呈紫紅色
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的簡(jiǎn)單離子半徑比Z的簡(jiǎn)單離子半徑小（填“大’’或“小”）．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基態(tài)原子價(jià)電子排布式是
3d104s1
（3）X與Y可形成多種化合物，其中常用來(lái)切割或焊接金屬的氣體分子中σ鍵和π鍵之比是3：2，空間構(gòu)型是直線型
（4）X與Z形成的最簡(jiǎn)單化合物用途非常廣泛，試列舉兩種用途：制硝酸、作制冷劑；該化合物具有較強(qiáng)的還原性，加熱時(shí)能將M的氧化物MO還原，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）=2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬除了可以形成氧化物，氫化物之外，還能以碳化物、氮化物等形式存在，請(qǐng)根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
（1）某CaC2樣品中含碳量為25%（雜質(zhì)不含碳），該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．
（2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.8g．
第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量的水反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)組號(hào)①②③④
碳化物（g）6.29.315.521.7
水（mL）18181818
氣體（L，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.365.048.4左右8.4左右
（3）求該混合物中Be2C與CaC2的物質(zhì)的量之比．
（4）與18mL水恰好完全反應(yīng)消耗該金屬碳化物樣品的質(zhì)量是多少克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表實(shí)驗(yàn)所用的試劑不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>所用試劑
A比較Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
B比較鎂和鋁的金屬性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C比較硫和氯的非金屬性氫硫酸、氯氣
D比較苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚鈉、0.1mol/L碳酸鈉溶液pH試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＞Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．金屬性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案