Question

14．中國(guó)江蘇網(wǎng)7月23日訊21日晚7時(shí)小區(qū)門(mén)口含有CS₂成分廢絲品裝車(chē)時(shí)發(fā)生爆炸，下列有關(guān)CS₂的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CS₂的電子式為
• B． 向硫的二硫化碳里加水后振蕩，該操作屬于萃取
• C． 少量白磷貯存在二硫化碳中
• D． 把CS₂滴人用硫酸酸化的KMnO₄溶液中．有一種淡黃色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生CO₂．則相應(yīng)的化學(xué)方程式中CS₂與KMnO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：4．

Answer 1

分析 A．CS₂的電子式類(lèi)似于CO₂，碳原子與兩個(gè)硫原子分別共用2對(duì)電子；
B．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃�。�
C．白磷易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中；
D．二硫化碳具有還原性，酸性的高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，分析元素化合價(jià)變化，配平書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：A．CS₂的電子式類(lèi)似于CO₂，碳原子與兩個(gè)硫原子分別共用2對(duì)電子，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．硫不溶于水而易溶于二硫化碳，加入水不能萃取，故B錯(cuò)誤；
C．白磷易溶于二硫化碳，不能保存在二硫化碳中，白磷著火點(diǎn)低、不溶于水、且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶，故C錯(cuò)誤；
D．二硫化碳具有還原性，酸性的高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳被氧化生成二氧化碳，硫被氧化生成硫，化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，1mol二硫化碳反應(yīng)失去4mol電子，高錳酸鉀中錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，1mol高錳酸鉀反應(yīng)得到5mol電子，要使得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為4，二硫化碳系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒方程式：5CS ₂+4KMnO ₄+6H ₂ SO ₄=2K₂ SO ₄+4MnSO ₄+10S+5CO ₂+6H ₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了電子式的書(shū)寫(xiě)、萃取、氧化還原反應(yīng)方程式配平，明確二硫化碳的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．