Question

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在298℃時能自發(fā)進行，則它的△H＞0
• B． 電解含Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的水溶液，陰極上陽離子得電子順序是Cu²⁺、H⁺、Mg²⁺
• C． 電解精煉銅的整個過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量相等
• D． 用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO₂氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺

Answer 1

分析 A．根據(jù)△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)；
B．根據(jù)電解池里陰極上陽離子的放電順序來回答；
C．依據(jù)電解精煉銅的原理和電極反應(yīng)分析計算；
D．體積減小，氣體的濃度增加，增大壓強，化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行．

解答 解：A．反應(yīng)2NO+2CO═2CO₂+N₂，該反應(yīng)為氣體體積減少，△S＜0非自發(fā)，由△G=△H-T△S可知，該反應(yīng)一定為放熱才有可能自發(fā)，即△H＜0，故A錯誤；
B．電解含Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的水溶液，溶液顯示酸性，陰極上陽離子得電子順序是Cu²⁺、H⁺，Mg²⁺不會參與放電，故B錯誤；
C．電解精煉銅時陽極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，Ni-2e^-=Ni²⁺，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺2e^-=Cu，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，依據(jù)電子守恒，陽極失去的電子物質(zhì)的量為2mol，為幾種金屬共失去的電子，不是銅失電子物質(zhì)的量，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定不相等，故C錯誤；
D、增大氣體壓強，平衡向氣體體積減小方向移動，即反應(yīng)向生成N₂O₄氣體的方向移動，所以氣體顏色逐漸變淺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動的影響因素、電解池的工作原理、反應(yīng)的方向等知識，題目難度不大，注意把握反應(yīng)過程中物質(zhì)顏色的變化是關(guān)鍵．