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【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是 (　　)

A. 3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

B. 從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225 mol·L－1·min－1

C. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，該反應的化學反應速率增加

D. 13min時，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉化率增加

【答案】B

【解析】

試題A．3 min時，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達到平衡，用CO2的濃度表示的正反應速率與用CH3OH的濃度表示的逆反應速率不相等，故A錯誤；B．根據圖像可知，10min時達到化學平衡，則從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率="=0.075" mol·L－1·min－1，根據反應速率之比等于方程式中化學計量數之比，則H2的平均反應速率0.225mol·L－1·min－1，故B正確；C．13min時，向容器中充入2mol氦氣，因體積不變，則各組分濃度不變，該反應的化學反應速率不變，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉化率不變，故C錯誤；D．向容器中充入2mol氦氣，該反應的化學反應速率不變，平衡不發(fā)生移動，CO2的轉化率不變，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內盛有150mL的溶液，按要求回答下列問題：

(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___________極(填電極名稱)，該裝置的能量轉化形式為：__________，B極的電極反應式為：______________________。

(2)打開K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時間后U形管內溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，總反應的化學方程式是：______________________。若要使U形管內溶液恢復到起始狀態(tài)，應向U形管內的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”)，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的常見單質為氣體，下列判斷不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>X> Y

B.非金屬性：R>W> Z

C.X、Z對應的含氧酸均為強酸

D.Y的最簡單氫化物的沸點比X的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是( )

A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為

A. 2：1：1

B. 1：1：2

C. 1：2：1

D. 4：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）

A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在25℃、 101kP下，1g硫粉完全燃燒放出9kJ的熱量，寫出表示該反應燃燒熱的熱化學方程式為__________________________

(2)Cl2和H2O(g))通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有2mol電子轉移時反應釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式:___________________________ .

(3)已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則Cl2與H2反應生成HCl的熱化學方程式為 _______________________。

(4)已知：C(s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

寫出碳和氧氣生成一氧化碳的熱化學方程式：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的過渡元素，其單質及化合物具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式________________________________。

（2）銅能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。

①Cu2＋與乙二胺所形成的配離子中含有的化學鍵是_________________。

a．配位鍵 b．離子鍵 c．鍵 d．鍵

②乙二胺分子中氮原子的雜化軌道類型為________________________，C、N、H三種元素的電負性由大到小順序是________________________________。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，乙二胺的沸點比三甲胺高很多，原因是_______________。

（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是_____________________________。（請結合原子的性質進行回答）

（4）Cu和S形成某種晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為____________________

②該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)。則C原子的坐標參數為____________________。

③已知該晶體的密度為d g·cm－3，Cu2+和S2－的半徑分別為a pm和b pm，阿伏加德羅常數值為NA。列式表示該晶體中原子的空間利用率______________。

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