如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g?cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
 
L的HCl可制得上述濃鹽酸．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：①根據(jù)c=
1000ρw
M
計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
②先設(shè)氯化氫的體積，根據(jù)氯化氫的體積計算其質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量發(fā)生公式計算氯化氫的體積．
解答： 解：①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
②設(shè)吸收標(biāo)況下HCl的體積為VL，標(biāo)況下VL氯氣的質(zhì)量為：
VL
22.4mol/L
×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，
水的質(zhì)量為：1000mL×1.00g?cm-3=1000g，
該濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
36.5V
22.4
g
1000g+
36.5V
22.4
g
×100%=36.5%，
解得：V=353，
故答案為：353．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式及計算方法，②為易錯點，注意明確溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置
 
g砝碼，將游碼的位置移到
 
g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（請?zhí)罹幪枺◤南铝兄羞x用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時俯視溶液的凹液面對所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
 

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得．
（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是
 
．（填序號）
A．制汽輪機葉片    B．制有色玻璃    C．制永久性模具    D．制造柴油機
（2）寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學(xué)式
 
．
（3）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)．試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式是
 
．
（4）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 
催化劑
 2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：請回答下列問題：
時間/s012345
c（NO）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度
mol?L-1		CO初始濃度
mol?L-1		催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ 1.2×10-3 124
Ⅲ350  124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一．葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ?mol-1葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同．計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫反應(yīng)方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：
 
； 正極：
 

（2）總反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固態(tài)氬   E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
（1）屬于原子晶體的化合物是
 
，直接由原子構(gòu)成的高熔點的晶體是
 
，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是
 
．
（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是
 
，會有共價鍵的離子晶體是
 
，屬于分子晶體的單質(zhì)是
 
．
（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是
 
，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是
 
，受熱熔化，需克服共價鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四氯化硅結(jié)構(gòu)和四氯化碳類似，對其性質(zhì)判斷①四氯化硅是分子晶體；②常溫下為液態(tài)；③四氯化硅沸點較低；其中正確的是（　　）
A、只有①B、①③
C、②③D、①②③

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