Question

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為

 

；
（2）反應開始至2min時Z的平均反應速率為

 

；
（3）下列關于化學反應速率與化學反應限度的敘述不正確的是

 

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等
C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變
D．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)在反應中減小的物質(zhì)為反應物，增加的物質(zhì)為生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于反應中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，寫出化學方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

t

計算化學反應速率；
（3）A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，反應仍在進行；
B．根據(jù)化平衡和特征可知，達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等；
C．根據(jù)化平衡和特征可知，達到平衡狀態(tài)時，由于正反應速率和逆反應速率相等，所以反應物和生成物濃度都不再改變；
D．理論研究是生產(chǎn)實際服務的，化學反應速率理論是研究反應進行得快慢問題的，也就是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品；
E．化學平衡理論是研究物質(zhì)在反應中的轉(zhuǎn)化程度的問題的，與就是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品；
（4）根據(jù)圖可知，在5min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變再隨時間的變化而變化，所以反應處于平衡狀態(tài)，據(jù)此答題；

解答： 解：（1）由圖可知，在2min時，X的物質(zhì)的量減小1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質(zhì)的量減小1.0mol-0.9mol=0.1mol，X、Y為反應物，Z的物質(zhì)的量增加0.3mol-0.1mol=0.2mol，Z為生成物，根據(jù)反應中的計量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，要寫出反應方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）根據(jù)v=

△c

t

可計算得Z的平均反應速率為

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時正逆反應速率相等，反應仍在進行，故A錯誤；
B．根據(jù)化平衡和特征可知，達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，故B正確；
C．根據(jù)化平衡和特征可知，達到平衡狀態(tài)時，由于正反應速率和逆反應速率相等，所以反應物和生成物濃度都不再改變，故C正確；
D．理論研究是生產(chǎn)實際服務的，化學反應速率理論是研究反應進行得快慢問題的，也就是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故D正確；
E．化學平衡理論是研究物質(zhì)在反應中的轉(zhuǎn)化程度的問題的，與就是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，故E正確；
故選A．
（4）根據(jù)圖可知，在5min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變再隨時間的變化而變化，所以反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：在此條件下該反應已達到反應限度（或化學平衡）；

點評：本題主要考查根據(jù)圖寫化學方程式、反應速率計算、平衡狀態(tài)的特征等知識點，難度中等，解題時要注意基礎知識的運用．