13．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出
B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

分析 A．分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染；
B．蒸發(fā)時應(yīng)避免溫度過高而導致固體迸濺；
C．容量瓶只能在常溫下使用；
D．萃取劑的選擇與密度的大小無關(guān)．

解答 解：A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出，這樣的操作會使上層的液體經(jīng)過分液漏斗下端時，沾上分液漏斗的內(nèi)壁上沾有的下層的液體，應(yīng)從上口倒出，避免液體重新混合而污染，故A錯誤；
B．蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時，就應(yīng)停止加熱，移去酒精燈，用余熱將溶液蒸干，避免溫度過高而導致固體迸濺，故B錯誤；
C．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，為定量儀器，只能在常溫下使用，故C正確；
D．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及實驗的基本操作以及實驗儀器使用時的注意事項等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-；②HClOHClO?H++ClO-．
（2）若要除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式填入下表的空白處：
物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑有關(guān)離子方程式
NaHCO3（Na2CO3）
FeCl2（FeCl3）
（3）鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化學方程式表示）
（4）寫出離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O所對應(yīng)的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法．
（1）亞硫酸鈉吸收法
寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）電化學處理法
①如圖所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．
（3）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產(chǎn)品保險粉（Na2S2O4），同時生成二氧化碳氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在標準狀況下，1體積水溶解224體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)分別為（　�。�
A．7.69mol/L　14.5%B．8.15mol/L　15.4%C．7.69mol/L　15.4%D．8.17mol/L　14.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問題：
①加入過量A的目的是除盡Mg2+、SO42-；怎樣證明A已過量將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過量．反之則不足．
②加入過量 B  的目的是除盡過量的Ba2+．
③加熱煮沸的目的是使HCl揮發(fā)．
（3）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)．操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌．請簡述該項操作的正確方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2～3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L -1AgNO3，溶液：H+、K+、SO42-、I-
B．c（ H+ ）/c（ OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水電離的 c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、Fe3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2． 濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向；則A電極是直流電源的負極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．要降低過量Zn和一定量稀H2SO4間反應(yīng)生成氫氣速率，下列措施正確的是（　�。�
A．加入固體硫酸鈉B．滴加幾滴硫酸銅溶液
C．升高稀硫酸溫度D．加入硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生做葡萄糖的還原性實驗，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒有看到紅色沉淀生成．這是因為（　�。�
A．葡萄糖濃度太大B．加熱時間不夠
C．CuSO4溶液的量不夠D．NaOH溶液的量不夠

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