【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

【答案】D

【解析】

A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；
B．白磷和甲烷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷分子中氫原子位于頂點上，碳原子位于體心上；
C．銨根離子和甲烷分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)確定銨根離子結(jié)構(gòu)；
D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大。

A. NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B. 白磷的鍵角是60°，故B錯誤；

C. NH4+呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）對溫室氣體CO2的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。

已知：①H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式__。

（2）CO2在CuZnO催化下，可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-57.8kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

在CuZnO存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達平衡時，p0=1.2p，則表中n1=__，此時n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位，用含總壓p的式子表示。已知：氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù))。

（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是__；300～400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是__。

（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH＞0在T℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

0

10

20

30

40

50

c(NO)/molL1

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

c(N2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

c(CO2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__填字母)。

A.通入一定量的CO2

B.加入合適的催化劑

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

F.適當(dāng)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)不正確的是（ ）

A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr

D.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列粒子：

①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O

填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是_____。

(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。

(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。

(4)粒子存在配位鍵的是_____。

(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機高分子化合物

B.質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一

C.“玉兔二號”月球車使用的帆板太陽能電池的材料是

D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強酸

強酸

最強酸

（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。

（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況______________，寫出化學(xué)方程式：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.單質(zhì)硫為淡黃色固體

B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

C.再生過程中，硫元素被還原

D.脫硫過程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

實施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會文明水平的重要體現(xiàn)。廚余垃圾作為一種兼具資源和環(huán)境污染雙重性的固體廢棄物占比超過50%～60%，是我國垃圾最主要的構(gòu)成部分。2020年5月1日新修訂的《北京市垃圾分類管理條例》實施以來，家庭廚余垃圾分出量明顯增加。目前，北京市具備廚余垃圾處理能力的生化設(shè)施共23座，可滿足全市處理需求。廚余垃圾經(jīng)過除雜、除沙、提油后可“變身”為沼氣、工業(yè)粗油脂、生物有機肥以及廢水等。其中沼氣可在廠內(nèi)協(xié)同利用；工業(yè)粗油脂銷售到有資質(zhì)的生物柴油廠家可從根本上杜絕“地溝油”回流到餐桌；生物有機肥含有氮磷鉀等元素，可用于園林綠化及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；廢水則通過無害化處理后回用于廠區(qū)，實現(xiàn)廢水零排放。經(jīng)過處理的廚余垃圾，有20%會成為不可利用的殘渣，這些殘渣將作為其它垃圾用于焚燒發(fā)電。

請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。______

（2）廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。_____

（3）工業(yè)粗油脂主要成分屬于有機物。_____

（4）經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬元素Fe、Ni、Pt均為周期表中同族元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe是常見的金屬，生活中用途廣泛。請回答下列問題：

①Fe在元素周期表中的位置為________________________。

②Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，測得晶胞邊長為 a pm，則Fe原子半徑為__________。

③已知：FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，與O2－距離最近且等距離的亞鐵離子圍成的空間構(gòu)型為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物，分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是_________；該配合物有兩種不同的顏色，其中橙黃色比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質(zhì)在水中的溶解度小，如下圖所示的結(jié)構(gòu)示意圖中呈亮黃色的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。

A B

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為____________ (不必計算結(jié)果) 。

②儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為____________。

(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”(或大π鍵)。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。 下列微粒中存在“離域Π鍵”的是__________。

a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-

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同步練習(xí)冊答案