Question

2．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答：
（1）該試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1用該硫酸配制100mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸需用量筒量取該硫酸25.0mL．量取濃硫酸時應(yīng)選用②（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平．配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體通入新制氯水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)計算結(jié)果判斷量筒規(guī)格；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用儀器及缺少的儀器；
（2）銅與濃硫酸加熱生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；
用該硫酸配制100mL 4.6mol•L^-1的稀硫酸，配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要改濃硫酸的體積為：$\frac{4.6mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$=0.025L=25.0ml；量取25.0mL濃硫酸需要選用規(guī)格為50mL的量筒；配制100mL溶液需要選用100mL的容量瓶，配制過程中需要用玻璃棒攪拌和引流，所以還缺少的儀器為100mL容量瓶和玻璃棒，
故答案為：18.4；25.0； ②；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）將銅片與該濃硫酸加熱反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，將二氧化硫通入新制氯水中，反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的濃度的計算、離子方程式書寫及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法，明確離子方程式書寫原則及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟．