由兩種金屬組成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物可能是（　�。�
A、Al和Zn
B、Zn和Fe
C、Zn和Cu
D、Al和Mg
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量，利用平均值法對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷；注意Al為+3價(jià)金屬，轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)相對分子質(zhì)量為：
27
3
×2=18；Cu不與稀硫酸反應(yīng)，可以看作相對原子質(zhì)量為無窮大．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬的物質(zhì)的量為0.25mol，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為：
8
0.25
=32，
A．Al為+3價(jià)金屬，轉(zhuǎn)化成+2價(jià)時(shí)相對分子質(zhì)量為：
27
3
×2=18，Zn的相對原子量為65，二者平均相對原子質(zhì)量可以為32，故A正確；
B．Fe的相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于56～65之間，不可能為32，故B錯(cuò)誤；
C．Zn的相對原子量為65，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，可以認(rèn)為其相對原子質(zhì)量為無窮大，則二者平均相對原子質(zhì)量一定大于65，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對原子質(zhì)量為
2
3
×27=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，二者平均相對原子質(zhì)量一定小于32，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均相對分子質(zhì)量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，注意明確化合價(jià)與相對原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各小題．

（1）甲中顯酸性的官能團(tuán)是
 
（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是
 
（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5       b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)         d．屬于苯酚的同系物
（3）寫出丙物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知以下信息：

1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則由A生成B的化學(xué)方程式為
 

（5）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（6）已知有下列反應(yīng)：試寫出只用1，3-丁二烯合成六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論 
 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入足量稀鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應(yīng)
 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存
 C 把SO2通入紫色石蕊試液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
 D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，將生產(chǎn)的氣體通入肥皂液中，點(diǎn)燃肥皂泡 產(chǎn)生爆鳴聲 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．如圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應(yīng)為
 
．
（2）出口1處的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式，下同），出口2處的物質(zhì)是
 
．
（3）在電解質(zhì)的熔融鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），其作用是：①減少HF的揮發(fā)；②
 
．
（4）隨著電解的進(jìn)行，有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是：
 
．
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變小．由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?div id="sepvw9t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
（填微粒符號，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
．
②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（已知?dú)錃怆y溶于水，而氯氣能夠部分溶于水）（　�。�
A、Y電極產(chǎn)生的氣體無色無味
B、X電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C、若將X、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來，其體積比略大于1：1
D、電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的酸堿性未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極
B、如圖Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用如圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅：
①電極a是
 
，（填“鐵”或“鋅”），電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源，當(dāng)鍍層質(zhì)量增加13g時(shí)，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請回答下列問題：
（1）尿素中C原子的雜化方式為
 
雜化，反應(yīng)①的離子方程式是
 
；
（2）上述過程中天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3、H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（3）反應(yīng)②的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），工業(yè)采用在500℃的溫度下催化合成氨，原因是
 
；
（4）上述步驟中，除水之外能循環(huán)利用的是
 
；
（5）如果整個(gè)生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4
 
m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案