如圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（已知?dú)錃怆y溶于水，而氯氣能夠部分溶于水）（　�。�
A、Y電極產(chǎn)生的氣體無(wú)色無(wú)味
B、X電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C、若將X、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，其體積比略大于1：1
D、電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的酸堿性未發(fā)生變化
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：與原電池正極連接的是電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣；與負(fù)極連接的是電解池的陰極，氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氫氣，同時(shí)有氫氧化鈉生成，據(jù)此分析．
解答： 解：A、Y與原電池正極相連接，所以是陽(yáng)極，溶液中的氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣，故A錯(cuò)誤．
B、X與原電池的負(fù)極相連，所以是陰極，溶液中的氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氫氣，同時(shí)有氫氧化鈉生成，所以X電極附近溶液變紅色，但無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤．
C、X電極上析出氫氣，Y電極上析出氯氣，因?yàn)槁葰饽苋苡谒�，所以電解一段時(shí)間收集產(chǎn)生的氣體，Y電極得到氣體體積稍小，所以將X、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，其體積比略大于1：1，故C正確．
D、電解后生成氫氧化鈉，所以溶液的堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C選項(xiàng)，注意因氯氣能溶于水而導(dǎo)致收集的氣體小于理論值．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某大型精煉銅廠，在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素，（Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以Se單質(zhì)、Cu2Se存在，還含有稀有金屬及貴金屬．人體缺乏Se就會(huì)得“克山病”，Se 也是制光電池的一種原料．從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下：

（1）流程②的目的是
 
．流程④操作用到的玻璃儀器有燒杯、
 
．H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）上述工業(yè)提取 Se 的流程中，SeO2、H2SO4 （濃）、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．工業(yè)提取 Se 的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（3）稱(chēng)取5.000g 電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解，配成 250.00mL 混酸溶液，移取上述溶液25.00mL 于錐形瓶中，加入25.00mL 0.01000mol?L-1 KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se（+4）轉(zhuǎn)化為Se（+6）}．反應(yīng)完全后，用 0.05000mol?L-1  Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗 15.00mL．則電解銅陽(yáng)極泥中Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若用 FeCl2溶液為 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測(cè)定Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ?mol-1
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．升高溫度，K值
 
（填增大、減小或不變）．
（2）其他條件不變，下列方法能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是
 
．
A．通入氦氣   B．縮小體積C．加入催化劑  D．除去體系中的水蒸氣
（3）尿素可用于處理汽車(chē)尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ?mol-1寫(xiě)出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n
n(NH3)
n(CO2)
]對(duì)尿素合成的影響．在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡體系中各組分的變化如圖所示．回答問(wèn)題：
（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是
 
（填a或b）線．
（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的y值（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
82a
46a+m
%
B、
8200a
46a+2m
%
C、
8200a
46a+m
%
D、
8200a
69a+m
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由兩種金屬組成的混合物8g，加入足量稀硫酸，放出5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物可能是（　�。�
A、Al和Zn
B、Zn和Fe
C、Zn和Cu
D、Al和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注，一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0～20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
B、10s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D、曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見(jiàn)的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第
 
周期第
 
族；O的基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
Cu的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能原子半徑穩(wěn)定性
N
 
O		Cl
 
Na		NH3
H2O
（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（4）古老的但仍是最有用的制備N(xiāo)2H4的方法是NaClO溶液氧化過(guò)量的NH3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其電池如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、放電時(shí)，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
B、充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)
C、充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
D、放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格（請(qǐng)將整個(gè)方程式配平后寫(xiě)在答題紙上）．
NO3-+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
 該反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：
 

②NaH2PO2為
 
（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯
 
（填“弱酸性”“中性”或“弱性”）．
③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．

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