Question

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

Answer 1

B

解析試題分析：解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，依據(jù)圖象分析可知，水的離子積常數(shù)關(guān)系為：K_W（A）＞K_W（B）＞K_W（C）=K_W（D），故A錯誤；溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c（OH^－）變大，c（H^＋）變小，所以可以實現(xiàn)從C點到D點，故B正確；B點溫度處于A點和C點之間，所以離子積常數(shù)大小順序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），B點溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H^＋）＜c（OH^－），等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，故C錯誤；C點溶液呈中性，D點溶液呈堿性，所以不能通過升高溫度實現(xiàn)由C點到D點，故D錯誤；故選B。
考點：考查水的電離平衡移動問題。