【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為+4價）

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____________（填寫編號）；

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）當產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)多少來衡量）是Cl2的______倍(結(jié)果小數(shù)點后保留兩位)。

【答案】② 0.2NA 2.63

【解析】

（1）反應中鹽酸表現(xiàn)為酸性和還原性；

（2）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；

（3）1molCl2可以獲得2mol電子，1molClO2可以獲得電子5mol電子。

（1）在反應2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則表現(xiàn)鹽酸的酸性，

故答案為：②；

（2）反應中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；

（3）設質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為71g/71g·mol－1×2×1=2mol，ClO2得到的電子數(shù)為71g/67.5g·mol－1×1×5=71×5/67.5mol=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為mol：2mol=71/27≈2.63，

故答案為：2.63。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)

在上述平衡體系中通入少量O2，平衡 ________移動（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和 ________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進行的最低溫度是__________℃。[已知該反應：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]

（3）25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

（4）用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. KAl(SO4)2 C. Al2(SO4)3 D. NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗能得出相應結(jié)論的是

選項

實驗

結(jié)論

A

常溫下,測得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH

酸性:HA>H2CO3

B

向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液變藍色

還原性:I->Fe2+

C

向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體,測得溶液中c(Fe2+)不變

Ksp(CuS)<Ksp(FeS)

D

向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成

Ag+與NH3·H2O能大量共存

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

B. 食醋與氨水反應：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質(zhì)。

回答下列問題:

（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_________________________________。

（2）按照氣流方向，儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號表示)。

（3）實驗中裝置III的作用________________。

（4）裝置IV中儀器的名稱為________，盛裝的試劑為______________。

（5）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進行實驗。打開旋塞K,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10％以下比較安全。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為_________________________________________。

(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_________________________________。

(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。

a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計

(4)B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。

(5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體。現(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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【題目】某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第________周期，該周期的元素種數(shù)是________；

(2)該元素處于元素周期表的第________族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；

(3)該元素處于元素周期表的________區(qū)，該區(qū)包括________族的元素。

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