【題目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

【答案】B

【解析】加入少量KCl晶體，溶液中Fe3+和SCN-濃度不發(fā)生改變，平衡不移動，溶液顏色不變，A 錯誤；向溶液中加入一定量KCl溶液，對于平衡來說相當于加水稀釋，離子濃度變小，溶液顏色變淺，B正確；向溶液中加入少量AgNO3固體，銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，但是氯離子不參與化學平衡的反應，溶液顏色不變，C錯誤；向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，增大Fe3+濃度，平衡右移，溶液顏色變深，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、為測定金屬鈉樣品（表面有 Na2O）中鈉單質的質量分數(shù)，設計了如下實驗（反應裝置如圖所示）：

①稱量 A、B 的總質量

②稱取一定質量的鈉樣品

③將鈉樣品投入錐形瓶中，迅速塞緊帶 U 形干燥管（內(nèi)含無水 CaCl2 干燥 劑）的橡皮塞 。有關數(shù)據(jù)是：稱取的金屬鈉樣品質量為 a g，A、B 反應前總質量為 b g，反應后 A、B 的總質量為 c g。 請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）A 中鈉和水反應過程可看到鈉熔成閃亮的小球，產(chǎn)生這一現(xiàn)象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的鈉單質的質量分數(shù)為_______________

（3）如果沒有 B 裝置對實驗結果有何影響___________。（填“偏大”或“偏小”“不影響”）

Ⅱ、現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2，可利用的裝置如下圖。回答下列問題：

（4）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是______，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在_____（填寫字母號）。

A．I 之前 B． I 和 II 之間 C． II 和 III 之間 D．III 之后

（5）點燃酒精燈后，觀察到裝置 II 中的現(xiàn)象為_____。

Ⅲ、現(xiàn)用制得純度較高的 Na2O2進行相關實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（6）用脫脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，通過細管向脫脂棉中吹CO2，脫脂棉_______(填“能”或“不能”)燃燒起來。

（7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固體混合物放在密閉容器中加熱,最后固體質量為_________g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（ClO2中氯元素的化合價為+4價）

（1）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質是____________（填寫編號）；

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）當產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉移電子的數(shù)目為_____________；

（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質量的物質得到的電子數(shù)多少來衡量）是Cl2的______倍(結果小數(shù)點后保留兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的(　　)

A. 氧化銅 B. 氧化鐵 C. 四氧化三鐵 D. 二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源，選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. VB2電極的電極反應式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中SO42-向b電極移動

D. 電解過程中,b電極表面有紅色物質析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. Ka(HB)<Ka(HA)

B. a點時,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1：4 B. 1：2 C. 1：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素周期表中共有18縱行，下圖中實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為下列幾個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來自構造原理最后填入的電子的能級符號。

(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)____。

(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā)，認為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認為應排在__________區(qū)。

(3)在元素周期表中4s軌道半充滿的元素為__________(填元素符號)

(4)請利用電子排布的相關知識解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉化過程如圖所示，下列說法正確的是

A. SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物

B. 因為在高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3強

C. SiO2在高溫條件下能與過量的碳反應生成SiC，體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性

D. 除Si的制取過程中涉及的反應外，圖中所示其他反應都是非氧化還原反應

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