Question

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產物、反應條件已略去)：

(1)常溫下，用惰性電極電解M溶液(足量)發(fā)生反應的離子方程式為__________，電解一段時間后，讓溶液復原的方法為_____ ，若M溶液為0.5 L，電解一段時間后，兩極共生成氣體1.12 L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為_____(忽略溶液的體積變化)。

(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，則E溶液的俗稱是_______。

(3)若A是CO2氣體，將一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入鹽酸，相關量如圖所示，則溶液W中的溶質及其物質的量分別為_____、_____。

(4)若A是一種化肥。A和B反應可生成氣體E，E與D相遇產生白煙，工業(yè)上可利用E與D的反應檢查輸送D的管道是否泄漏，是因為E與D可發(fā)生反應：_________(寫化學方程式)。

Answer 1

【答案】2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3，0.005mol NaHCO3，0.005mol 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl

【解析】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則C為H2，D為Cl2；其生成的產物為HCl，F為HCl；用惰性電極電解M溶液，產生H2、Cl2，則M為NaCl，B為NaOH。

(1)常溫下，用惰性電極電解NaCl溶液(足量)時，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則反應的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；溶液中出來的為氫氣和氯氣，則溶液還原時，應加入HCl恢復；兩極共生成氣體1.12 L，則生成n(H2)=n(Cl2)==0.025mol，則溶液中產生0.05mol的OH－，c(OH－)==0.1mol/L，則c(H+)=10-13 mol/L，pH=13；

(2)若A是一種常見的難溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，A為二氧化硅，與NaOH反應生成硅酸鈉，其溶液俗稱水玻璃；

(3)若A是CO2氣體，根據(jù)圖像可知，開始時未產生氣體，且生成氣體消耗鹽酸與未生成氣體消耗的鹽酸的體積比為2：1，則溶液為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合液，且其物質的量之比為1：1，則Na2CO3，0.005mol；NaHCO3，0.005mol；

(4)若A是一種化肥，E與HCl相遇產生白煙，則E為氨氣，氨氣與氯氣反應生成氮氣和氯化銨固體，方程式為3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。