Question

請按要求回答下列問題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH₃、CO₂的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

 

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，氧化劑是

 

（填化學(xué)式） 當有14.6gHCl被氧化時，電子轉(zhuǎn)移為

 

mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列實驗方案進行探究，填寫下列空白：
實驗方案：鋁鎂合金 
測定剩余固體質(zhì)量．
①實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
②實驗步驟：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計算所用NaOH溶液的體積V≥

 

．
過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將

 

（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）A、一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的；
B、Na₂O₂投入FeCl₂溶液反應(yīng)中Na₂O₂和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氧氣和Na₂O₂具有強氧化性，可以把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與氫氧化鈉反應(yīng)，生成Fe（OH）₃紅褐色沉淀；
C、金屬原子結(jié)構(gòu)特征分析，金屬單質(zhì)只能失電子形成陽離子表現(xiàn)還原性，變價金屬陽離子，化合價可以升高也可以降低；
D、合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)；
E、電解質(zhì)概念分析，是需要自身電離出離子的化合物判斷為電解質(zhì)；
（2）依據(jù)硝酸鎂溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量不變，結(jié)合濃度概念c=

n

V

計算；
（3）依據(jù)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式中元素化合價變化分析，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，依據(jù)化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)電子守恒計算；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（1）鎂的質(zhì)量分數(shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值，據(jù)此計算；
（2）鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大．

解答： 解：（1）A、一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH₃COOH含有4個H，但為一元酸，故A錯誤；
B、將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧氣和Na₂O₂具有強氧化性，可以把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與氫氧化鈉反應(yīng)，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，立即生成紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，立即有紅褐色沉淀生成，故B正確；
C、金屬原子結(jié)構(gòu)特征分析，金屬單質(zhì)只能失電子形成陽離子表現(xiàn)還原性，變價金屬陽離子，化合價可以升高也可以降低，如Fe²⁺化合價升高被氧化，表現(xiàn)還原性，降低變化為0價，被還原表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D、不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故D正確；
E、NH₃、CO₂的水溶液均能導(dǎo)電，是因為氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成電解質(zhì)，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故E錯誤；
故答案為：BD；      
（2）將5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀釋至b mL，依據(jù)硝酸根離子物質(zhì)的量不變計算，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度=

5mol/L×aml×2

bml

=

10a

b

mol/L；
故答案為：

10a

b

mol/L；
（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中鉻元素化合價從+6價變化為+3價，元素化合價降低做氧化劑，所以氧化劑是K₂Cr₂O₇，反應(yīng)中6molHCl被氧化反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol電子，當有14.6gHCl物質(zhì)的量=

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol被氧化時，電子轉(zhuǎn)移0.4mol；
故答案為：K₂Cr₂O₇；0.4；
（4）①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為，5.4g×（1-3%）=5.4×97%g，則：
        2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      54g      2mol
5.4g×97%   V×10^-3L×2.0mol/L
所以54g：（5.4g×97%）=2mol：（V×10^-3L×2.0mol/L），解得：V=97，故V（NaOH溶液）≥97mL，
鎂上會附著偏鋁酸鈉等物質(zhì)，未洗滌導(dǎo)致測定的鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分數(shù)偏高；
故答案為：97 mL；偏高．

點評：本題主要考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，物質(zhì)含量的測定和對實驗原理、裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力．