Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2；HCl
（2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量
（3）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
（4）不能；能
【解析】解：（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2 ， 試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl；（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；（3）試劑②為Na2CO3 ， 加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，
故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，
故答案為：不能； 能．
膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2 ， 可分別加入BaCl2、Na2CO3 ， 除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2 ， 去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2 ， 操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3 ， 操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3 ， 最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題．