Question

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4和CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(CO2)/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在0~2min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝0.6mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)在2~4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

C. 若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)>0.60mol

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題分析：A、前2分鐘一氧化碳的物質(zhì)的量變化量為2-0.08=0.12摩爾，根據(jù)方程式分析二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.12摩爾，所以速率=2.00-0.08/2/2=0.3 mol·L－1·min－1錯(cuò)誤，不選A；B、由方程式分析，前2分鐘二氧化碳的變化量也為1.2摩爾，即2分鐘反應(yīng)到平衡，所以2到4分鐘都處于平衡狀態(tài)，氣體的密度沒(méi)有變化，正確，選B；C、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

MgSO4（s)＋CO（g)MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)

起始物質(zhì)的量 2.0 0 0

改變的物質(zhì)的量 1.2 1.2 1.2

平衡物質(zhì)的量 0.8 1.2 1.2

所以該溫度下平衡常數(shù)K=（1.2/2）*（1.2/2）/（0.8/2）=0.9，若升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.00，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選C；D、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中沖入1.0摩爾的硫酸鎂和1.00摩爾的一氧化碳，等效于原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，所以到平衡時(shí)，二氧化碳的物質(zhì)的量大于0.60摩爾，正確，選D。