13．如圖表示某有機反應(yīng)，該反應(yīng)的類型是（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

分析 由圖示可知，有機物含有碳碳雙鍵，為乙烯，反應(yīng)之后形成C-C鍵，應(yīng)為加成反應(yīng)，以此解答．

解答 解：由圖知，第一種分子中的不飽和鍵斷裂，為乙烯分子，反應(yīng)中斷鍵原子與另一種分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加成反應(yīng)的判斷，難度不大，理解相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示4種基本反應(yīng)類型．
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為4種基本反應(yīng)類型，分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解分解．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示分解反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示置換反應(yīng)，D圈表示復(fù)分解反應(yīng)．
（3）B圈（表示化合反應(yīng)）與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的化合反應(yīng)；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的分解反應(yīng)；請分別舉出符合以上兩種情況的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反應(yīng)中，屬于圖中E代表的反應(yīng)是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2），另有少量的鐵和SiO2等）制備硝酸錳，其工藝流程示意如下：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中設(shè)計的主要離子反應(yīng)有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全（當(dāng)溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1時，即可認為：Ca2+已沉淀完全）則溶液中c（F+）應(yīng)≥1×10-3mol•L-1．（已知常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產(chǎn)流程中，硝酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成產(chǎn)成本．
（5）工業(yè)上可用電解硝酸錳和硝酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極光電子轉(zhuǎn)化為MnO2．
①電解時，陽極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②電解時，可向陰極區(qū)持續(xù)通入空氣，從安全角度分析，其作用可能是避免陰極產(chǎn)生氫氣，提高生產(chǎn)的安全性，同時減少了溶液水分的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．X、Y、Z是三種常見金屬單質(zhì)，Z為紫紅色，A是一種常見的酸，B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），D為紅褐色固體，F(xiàn)可用作凈水劑．

請回答下列問題：
（1）F、Z的化學(xué)式分別為KAl（SO4）2.12H2O、Cu．
（2）檢驗F中陰離子的操作方法是取少量F于試管中配成溶液，再向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42-．
（3）寫出溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化為溶液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，該反應(yīng)中每消耗2.24L（標準狀況）O2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列實驗中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（　�。�
A．
制NH3		B．
制Cl2		C．
制乙酸乙酯		D．
制Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為元素周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
 ①                 
②③          ④⑤ ⑥ ⑦⑧ 
                  
     ⑨  ⑩          
（1）表中元素⑩的價層電子排布圖為；
（2）由元素⑩⑤⑦組成一種原子個數(shù)比為1：5：5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有BDF；
A．離子鍵    B．極性鍵    C．非極性鍵     D．范德華力     E．氫鍵     F．配位鍵
（3）元素⑤⑥⑦⑧的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞C，元素①分別與⑤⑥⑦形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有CD；
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體型、三角錐形、V型
B．甲、乙和丙分子中，中心原子的雜化類型均為sp3
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（4）元素①④⑦能形成原子個數(shù)比為3：1：3的一元含氧酸，該酸能溶于水且能促進水的電離，此過程生成的離子中④原子滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出該酸溶于水時的電離方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
（5）②、③均是金屬元素，可分別與⑦形成同種類型的晶體Ⅰ和晶體Ⅱ，二者熔點如表所示．試指出后者熔點比前者高出許多的原因：BeO、Li2O均形成離子晶體，Be2+離子所帶電荷比Li+離子的高，且半徑比Li+離子的小，故BeO的晶格能比Li2O的晶格能大；
 晶體Ⅰ晶體Ⅱ
熔點/K18402803
（6）元素⑤可形成多種單質(zhì)，其中石墨是良好的電極材料．石墨嵌入化合物有許多獨特的性質(zhì)，某鉀（•）的石墨嵌入化合物層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該層化合物的化學(xué)式為KC12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是銅鋅原電池的裝置示意圖．回答下列問題：
（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．
（2）在導(dǎo)線中電子流動的方向是從負極流向正極；其中正極為銅片，正極上能觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡冒出．
（3）原電池能產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是c（選填編號）．
a．有兩個活潑性不同的電極      b．有自由移動的離子
c．發(fā)生了氧化還原反應(yīng)         d．形成了閉合回路．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某無色透明溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Na+、Al3+
C．Mg2+、H+、Cl-、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Cl-

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