Question

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時間/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．達(dá)平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析可得，500 s 內(nèi)N2O5分解速率=（5.00mol?L?1 -3.52mol?L?1 ）÷500s=2.96╳10-3mol·L-1·s-1，故A正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，轉(zhuǎn)化率=（5mol?L?1—2.5mol?L?1）÷5mol?L?1=50%，故B正確；C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)增大，故C錯誤；D、T1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N2O5）＞5.00 mol?L-1，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。